O ácido sulfúrico , de fórmula H 2 SO 4 , é um dos produtos químicos mais amplamente produzidos em todo o mundo. É muito corrosivo e classificado como muito perigoso para a saúde na norma NFPA 704 , portanto sua neutralização é obrigatória antes de qualquer derramamento industrial ou laboratorial.

Os compostos ácidos têm baixo pH (potencial de hidrogênio abaixo de 7) e a neutralização consiste em elevar o pH a um nível neutro ou próximo a 7. Para isso, são utilizadas substâncias básicas ou alcalinas, que ao contrário dos ácidos possuem um pH acima de 7.

Neutralização de ácido sulfúrico

O ácido sulfúrico é um ácido forte e, como tal, uma base forte é necessária para sua neutralização . A base fornece íons hidróxido (OH ) que reagem com os íons hidrogênio do ácido (H + ) e se forma água (H 2 O, o pH da água é 7, que é o pH neutro).

O ácido sulfúrico é um ácido diprótico . Para cada mol de H 2 SO 4 em solução, dois moles de H + são liberados . Para neutralizá-los, serão necessários dois moles de íons OH .

Entre os compostos básicos mais usados para neutralizar o ácido sulfúrico está o hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica .

Como cada molécula de NaOH contribui com um íon hidróxido, para neutralizar um mol de ácido sulfúrico você precisa de 2 moles de hidróxido de sódio :

	2NaOH + H2 TÃO4→ Ligado2 TÃO4+ 2H2 0

Outras substâncias que podem ser utilizadas na neutralização são hidróxido de cálcio (Ca (OH) 2 ), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de magnésio (Mg (OH) 2 ) ou hidróxido de amônio (solução aquosa de amônia, NH 4 OH).

A capacidade de uma substância em neutralizar um ácido é medida por meio de sua Capacidade de Neutralização de Ácido , mais conhecida pela sigla ANC ( capacidade de neutralização de ácido ).

Na tabela a seguir podemos ver as quantidades necessárias de algumas substâncias básicas para neutralizar o ácido sulfúrico 2 . Quanto menor for a quantidade necessária, maior será o ANC:

Hidróxido de magnésio Mg (OH) 2 + H 2 SO 4 MgSO 4 + 2H 2 O
(0,59 mol) (1 mole) (1,23 mol) (0,37 mol)
Hidróxido de cálcio Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 CaSO 4 • 2H 2 O *
(0,75 mol) ( 1 mole) (1,75 mol) (0,37 mol)
Hidróxido de sódio 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O
(0,82 mol) (1 mole) (1,45 mol) (0,37 mol)
Carbonato de Sódio Para 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 S
(1,08 mol) (1 mole) (1,45 mol) (0,45 mol) (0,18 mol)
Hidróxido de potássio 2KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + 2H 2 O
(1,14 mol) (1 mole) (1,77 mol) (0,37 mol)

Precauções

O ácido sulfúrico pode causar queimaduras químicas graves na pele e nas membranas mucosas. Pode reagir agudamente em contato com outros compostos, especialmente em contato com metais.

É muito importante manusear o ácido sulfúrico com cuidado e saber como ocorrem as reações com as diferentes bases neutralizantes que vão ser utilizadas.

Por exemplo, é importante saber que se o carbonato for usado para neutralizar o ácido sulfúrico, o gás dióxido de carbono é produzido, o que pode causar respingos ao escapar da solução.

O ácido sulfúrico comercial geralmente tem uma concentração superior a 98%. Para dissolvê-lo e poder utilizá-lo, recomenda-se que seja adicionado lentamente em água fria até que a concentração desejada seja atingida. Esta solução pode ser subsequentemente neutralizada pela adição de carbonato, hidróxido de sódio ou outra base neutralizante até que o pH neutro ou outro pH desejado seja alcançado.

Papel indicador ou um medidor de pêssego podem ser usados ​​para verificar o pH final.