Os diferentes elementos químicos são dispostos na tabela periódica, aumentando o número atômico distribuído em 4 blocos e 18 grupos . Uma das características peculiares dessa distribuição é que as tendências aparecem em certas propriedades atômicas , incluindo a eletronegatividade .

A seguir, vamos revisar o que é eletronegatividade e como as tendências de eletronegatividade estão na tabela periódica.

O que é eletronegatividade?

Graças às ligações químicas , os diferentes elementos se combinam para formar as moléculas, compostos e substâncias que conhecemos. Essas ligações sempre envolvem os elétrons das camadas de valência .

Cada elemento apresenta uma capacidade de atrair elétrons de diferentes valências, e é essa capacidade que se conhece como eletronegatividade.

A eletronegatividade, portanto, é definida como uma medida relativa da atratividade exercida sobre os elétrons de valência de um átomo quando parte de uma ligação química .

Quando dois átomos de elementos diferentes interagem entre si, sempre haverá um que exerce maior atração sobre os elétrons de valência do que o outro, ou seja, sempre haverá um mais eletronegativo que o outro.

A diferença de eletronegatividade entre os dois átomos determina a intensidade e o tipo de ligação química que se formará entre eles.

Quando a diferença de eletronegatividade é menor que 0,4, ligações covalentes não polares são formadas, se estiver entre 0,4 e 1,7, ligações covalentes polares são formadas e se for maior que 1,7, ligações iônicas são formadas.

Não se deve confundir a eletronegatividade com a afinidade eletrônica , que mede a energia que é liberada quando um átomo ganha um elétron.

A eletronegatividade, ao contrário, é uma medida comparativa entre o comportamento dos átomos de alguns elementos e dos átomos de outros elementos, a eletronegatividade não se mede em unidades de energia , mas em uma escala relativa .

Escalas de eletronegatividade

O flúor é o elemento mais eletronegativo. A eletronegatividade do flúor é igual a 3,98 e atrai os elétrons de valência de outros átomos com maior força do que os átomos de qualquer outro elemento. As medições de eletronegatividade para os outros elementos são relativas a este valor.

A primeira escala de eletronegatividade foi desenvolvida por Linus Pauling , um químico americano que ganhou o Prêmio Nobel em 1954 por seu trabalho sobre ligações químicas.

Atualmente existem outras escalas de eletronegatividade , como a escala de Allred-Rochow, a escala de Sanderson ou a escala de Allen, embora a escala de Pauling ainda seja a mais utilizada.

Tabela de eletronegatividade de acordo com a escala de eletronegatividade de Pauling

Padrões de eletronegatividade na tabela periódica

Geralmente, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita dentro de um período (linhas horizontais na tabela periódica) e diminui de cima para baixo dentro de um grupo (colunas verticais).

Essa tendência pode ser observada desde os metais alcalinos , que apresentam a menor eletronegatividade de toda a tabela periódica, até os halogênios , que apresentam os maiores valores de eletronegatividade. O flúor é o elemento mais eletronegativo de todos (EN = 3,98) e o césio o menos eletronegativo (E = 0,79).

Tendência geral da eletronegatividade na tabela periódica

Da esquerda para a direita, o número de elétrons na camada de valência aumenta, então a atração de outros elétrons aumenta para completar a camada de valência e atingir um estado estável.

A diminuição da eletronegatividade ao descer na tabela periódica é geralmente atribuída ao aumento do raio atômico ; a camada de valência se afasta do núcleo e com isso a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons de valência diminui.

Nesse padrão geral, exceções importantes podem ser observadas em alguns tipos e séries de elementos. Alguns dos mais proeminentes são gases nobres . Uma das características dos gases nobres é ter uma capa de valência completa, o que lhes confere grande estabilidade e eletronegatividade praticamente nula .

Outro padrão interessante pode ser visto em metais de transição . Ao longo desse numeroso grupo, a eletronegatividade apresenta baixa variabilidade, tanto nos períodos quanto nos grupos, pois as características metálicas desses elementos os fazem atrair elétrons com facilidade semelhante entre eles.

Além de ser pouco variável, a eletronegatividade dos metais costuma ser baixa. Na verdade, eles são mais fáceis de abrir mão dos elétrons e se transformar em cátions do que atrair elétrons e formar ânions.

Resumo

  • A eletronegatividade é uma medida relativa da capacidade de um átomo de atrair elétrons quando participa de uma ligação química.
  • A eletronegatividade geralmente aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período (linhas da tabela periódica).
  • A eletronegatividade geralmente diminui à medida que você desce um grupo (colunas da tabela periódica).
  • Os gases nobres geralmente não têm eletronegatividade .
  • A maior eletronegatividade é encontrada no flúor (3,98) . A menor eletronegatividade é para césio (0,79) .