A molécula de água é um dipolo elétrico formado por uma ligação covalente polar entre oxigênio e hidrogênio.

Uma ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre quando dois átomos se unem compartilhando os elétrons da camada de valência até atingirem o octeto estável .

A ligação covalente pode, por sua vez, ser de dois tipos, ligação covalente polar e ligação covalente apolar (apolar), dependendo se a distribuição dos elétrons compartilhados é ou não homogênea, o que depende da diferença na eletronegatividade entre os átomos.

Assim, a ligação covalente polar pode ser definida como uma ligação covalente em que os elétrons não são distribuídos de forma homogênea , o que cria polaridade na ligação.

A seguir veremos com mais detalhes o que é a ligação covalente polar, quais são suas características e alguns exemplos.

Qual é a ligação covalente polar?

Ligação covalente polar na molécula de cloreto de hidrogênio

A ligação covalente polar , às vezes chamada de ligação polar , é uma ligação covalente que se forma entre átomos de elementos diferentes (nunca ocorre entre átomos do mesmo elemento) que têm uma diferença de eletronegatividade maior que 0,4 e menor que 1,7 (essa diferença pode ser variável, em alguns casos está entre 0,5 e 2).

Na ligação covalente polar, os elétrons não são compartilhados igualmente entre os dois átomos, o que faz com que a ligação tenha polaridade e a molécula tenha um momento de dipolo .

Os elétrons estão localizados mais perto do átomo mais eletronegativo , que fica com uma densidade maior de cargas negativas ( δ-, dipolo negativo ). O outro átomo fica com uma densidade mais alta de cargas positivas ( δ +, dipolo positivo ).

A molécula resultante é um dipolo elétrico , uma molécula com polaridade, mas sem apresentar cargas elétricas completas como ocorre nos íons.

Por exemplo, a molécula de HCl (cloreto de hidrogênio) é um dipolo elétrico formado por uma ligação covalente polar entre hidrogênio e cloro.

Eletronegatividade na ligação covalente polar

Diferenças na distribuição de cargas na ligação covalente apolar, na ligação polar e na ligação iônica

Eletronegatividade é definida como a capacidade de um átomo de atrair os elétrons de valência de outro átomo.

Quando a diferença de eletronegatividade é muito alta, acima de 1,7, o átomo mais eletronegativo pode remover os elétrons de valência de outro átomo e formar íons. Esses íons seriam unidos por ligações iônicas.

Ao contrário, quando a diferença de eletronegatividade é muito baixa, abaixo de 0,4, formam-se ligações covalentes que compartilham os elétrons de maneira homogênea. Esta é a ligação covalente apolar.

No caso intermediário, com uma diferença de eletronegatividade entre 0,4 e 1,7, uma ligação covalente continua a se formar, mas os elétrons não são distribuídos homogeneamente, mas permanecem mais próximos do átomo mais eletronegativo. É assim que as ligações covalentes polares são formadas.

A distribuição não homogênea dos elétrons faz com que a carga elétrica também não se distribua igualmente na molécula. Não é uma carga elétrica unitária como na ligação iônica, mas o suficiente para criar polaridade na ligação e na molécula.

O átomo mais eletronegativo fica com uma carga parcial negativa (δ-) e o outro átomo com uma carga parcial positiva (δ +) .

Que elementos formam ligações polares?

A ligação covalente polar não pode ser formada entre átomos do mesmo elemento , uma vez que os dois teriam a mesma eletronegatividade e a polaridade não seria criada na ligação.

Também não se forma entre dois átomos de metal. Estes formam outro tipo de ligação, a ligação metálica.

As ligações covalentes polares sempre ocorrem entre elementos não metálicos com uma diferença de eletronegatividade suficiente para criar a polaridade na ligação.

Por exemplo, ligações covalentes polares entre hidrogênio e um elemento não metálico, como cloreto de hidrogênio (HCl), fluoreto de hidrogênio (HF) ou água (H 2 O) são muito típicas .

Se a diferença de eletronegatividade for muito alta, por exemplo, entre um metal e um não metal, ligações iônicas são formadas.

Exemplos de ligações covalentes polares

Ligação covalente polar entre hidrogênio e oxigênio que ocorre na molécula de água

A molécula de água (H 2 O) é um exemplo muito típico de uma ligação covalente polar. A eletronegatividade do oxigênio é 3,44 e a do hidrogênio é 2,20. A diferença é 1,24.

Na parte do oxigênio, a molécula tem carga parcial negativa, enquanto cada um dos dois átomos de hidrogênio tem carga parcial positiva.

O fluoreto de hidrogênio também é um exemplo de ligação covalente polar muito comum. O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, sua eletronegatividade é igual a 4. Quando se junta ao hidrogênio, os elétrons ficam mais próximos do átomo de flúor e o dipolo elétrico característico da ligação covalente polar é formado.

Outros exemplos seriam amônia (NH 3 ), dióxido de enxofre (SO 2 ), sulfeto de hidrogênio (H 2 S) ou etanol (C 2 H 6 O), entre muitos outros.