Um composto é uma substância composta de dois ou mais elementos combinados . As propriedades químicas e físicas do composto não precisam ser as mesmas, ou mesmo semelhantes, de fato, o mais comum é que as propriedades dos compostos são muito diferentes das propriedades dos elementos individuais.

A maioria das substâncias encontradas na natureza são compostos, os elementos puros são claramente muito menos abundantes. E também existem apenas cerca de 100 elementos que existem de forma natural e estável, mas quando combinados dão origem a milhões de compostos diferentes.

A união entre átomos para formar um composto pode ocorrer de várias maneiras, incluindo por ligação iônica e ligação covalente , portanto, os compostos resultantes são conhecidos como compostos iônicos e compostos covalentes, respectivamente.

Embora seja comum que os compostos covalentes também sejam conhecidos como compostos moleculares, deve ficar claro que todos os compostos são feitos de moléculas. A diferença está no tipo de ligação química .

Compostos Iônicos

Formação da ligação iônica em cloreto de sódio (sal comum)

Quando um átomo perde elétrons, adquire carga positiva e vice-versa, quando ganha elétrons, adquire carga negativa . Esses átomos carregados são conhecidos como íons . O cátion é o íon carregado positivamente e o ânion é o íon carregado negativamente.

Como acontece com qualquer tipo de partícula carregada, uma força eletromagnética de atração aparece entre os íons negativos e os íons positivos , e é essa força que mantém os átomos juntos para formar o composto iônico.

Um dos exemplos mais comuns de um composto iônico é o cloreto de sódio (sal comum), de fórmula NaCl . Nesse composto, o cloro, que está mais à esquerda na tabela periódica e é mais eletronegativo , retém um elétron do átomo de sódio. Assim, o átomo de cloro é carregado negativamente e o átomo de sódio positivamente e eles formam o composto iônico.

Os compostos iônicos são geralmente conhecidos como sais . Outros exemplos podem ser brometo de sódio (NaBr) ou cloreto de cálcio (CaCl 2 ).

Os compostos iônicos são geralmente sólidos à temperatura ambiente e têm um alto ponto de fusão e ebulição, uma vez que a ligação iônica é geralmente muito forte. Embora nem todos os compostos iônicos sejam solúveis em água, em geral apresentam alta solubilidade, pois o dipolo da molécula de água pode interagir com as cargas dos íons e dissolvê-los.

Os compostos iônicos não são bons condutores de eletricidade no estado sólido, mas em solução eles têm boa condutividade . Os íons dissolvidos podem se mover e carregar cargas elétricas. Os íons negativos irão para o pólo elétrico positivo e os íons positivos para o pólo elétrico negativo.

Compostos Covalentes

Ligação covalente na molécula de água (H 2 O)

Os compostos covalentes ou moleculares são formados por ligações covalentes entre os átomos. Ao contrário da ligação iônica, na ligação covalente os elétrons não são perdidos nem ganhos, mas são compartilhados pelos átomos que participam da ligação.

Embora não haja carga elétrica líquida na ligação covalente, pode haver polaridade na ligação se um dos átomos atrair elétrons com mais ou menos força do que o outro.

Um exemplo de um composto covalente polar é água (H 2 O). O oxigênio se liga a dois átomos de hidrogênio e compartilha um par de elétrons com cada um. Como o oxigênio tem maior eletronegatividade, os elétrons são atraídos com muito mais força pelo átomo de oxigênio e a carga elétrica é desviada para o oxigênio, embora a molécula não tenha carga elétrica líquida.

Outros exemplos de compostos covalentes podem ser cloreto de hidrogênio (HCl), metano (CH 4 ), etanol (C 2 H 5 OH) ou dióxido de carbono (CO 2 ).

Dentro dos compostos covalentes, dois tipos de substâncias podem ser distinguidos:

  • Substâncias covalentes moleculares
  • Substâncias covalentes reticulares

As substâncias covalentes moleculares são constituídas por moléculas individuais e são geralmente compostos com baixas temperaturas de fusão e ebulição, embora existam sólidos, líquidos e gases em condições normais de pressão e temperatura (1 atm, 25 ºC). Os sólidos são geralmente condutores elétricos e térmicos macios e fracos. Por exemplo, carbono ou oxigênio molecular (O 2 ).

As substâncias covalentes reticulares formam uma rede cristalina na qual não existe uma única molécula, mas um número indefinido de átomos ligados uns aos outros. Geralmente são sólidos em condições normais, têm altas temperaturas de fusão e ebulição, são muito duros, insolúveis em água e bons isolantes térmicos e elétricos. Por exemplo, quartzo e grafite.

Resumo comparativo

  • Em compostos iônicos, um átomo abre mão dos elétrons e outro os ganha ao formar íons carregados eletricamente. A união entre os átomos ocorre por atração eletromagnética. Em compostos covalentes, a ligação ocorre pelo compartilhamento de elétrons, nenhum dos átomos desiste ou ganha, mas sim compartilha.
  • Os compostos iônicos são geralmente formados por uma combinação de elementos metálicos e elementos não metálicos. Os compostos covalentes são geralmente formados entre dois ou mais elementos não metálicos.
  • Os compostos iônicos geralmente existem no estado sólido em condições normais devido à forte atração entre os íons. Os compostos covalentes ou moleculares geralmente existem nos estados líquido e gasoso, uma vez que a ligação covalente é geralmente mais fraca do que a iônica.
  • Os pontos de ebulição e fusão dos compostos iônicos são geralmente muito mais altos do que os covalentes.
  • Os compostos iônicos tendem a ser mais duros do que os covalentes, que são mais macios e flexíveis.
  • Os compostos iônicos são geralmente mais reativos.
  • A entalpia de fusão e vaporização (a energia necessária para passar de um estado a outro) é maior nos compostos iônicos.
  • No estado sólido, os compostos iônicos não conduzem eletricidade, mas são bons condutores em solução. Os compostos covalentes são maus condutores, com algumas exceções, mesmo em solução.
  • Os compostos iônicos são solúveis em água e solventes polares.