A dismutação , também chamada de reação de desproporcionamento ou desproporcionamento (tradução em inglês por desproporcionamento ), é um tipo de reação de redox em que um elemento ou espécie química está a tempo reduzido e oxidado.

O referido elemento parte de um estado de oxidação intermediário em uma quantidade de dois ou mais, e dá origem a pelo menos duas outras formas com estados de oxidação diferentes do inicial , uma em um estado de oxidação superior e a outra em um estado inferior.

Na dismutação, a mesma substância é oxidada e reduzida . A primeira reação de dismutação estudada em detalhes foi a dismutação de estanho :

2 Sn 2+ → Sn 4+ + Sn

Dismutação de peróxido de hidrogênio

Um dos exemplos mais comuns de uma reação de dismutação é a decomposição do peróxido de hidrogênio (peróxido de hidrogênio ) em água e oxigênio molecular:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Na dismutação do peróxido de hidrogênio, o oxigênio começa no estado de oxidação -1, mas nos produtos está no estado de oxidação -2 (na água) e zero (no oxigênio molecular).

Ou seja, o oxigênio na molécula de peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ) está em um estado de oxidação intermediário, -1, e é reduzido ao estado -2 para formar água (H 2 O) e também é oxidado. À oxidação estado 0 (zero) para formar oxigênio molecular (O 2 ).

A reação pode ser delineada nessas duas etapas. Primeiro, uma molécula de peróxido de hidrogênio se decompõe em oxigênio molecular e libera 2 prótons e 2 elétrons:

H 2 O 2 → S 2 + 2H + + 2e

Os dois prótons e os elétrons liberados reagem com outra molécula de peróxido de hidrogênio para formar duas moléculas de água:

2H + + H 2 O 2 + 2e → 2H 2 O

Dando como resultado final que a reação de duas moléculas de peróxido de hidrogênio sofre uma dismutação em duas moléculas de água e uma de oxigênio molecular :

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Outros exemplos de dismutação

Cloreto de mercúrio (I) sofre dismutação sob radiação ultravioleta:

Hg 2 Cl 2 → Hg + HgCl 2

O ácido fosfórico decai quando aquecido em ácido fosfórico e fosfina:

4H 3 PO 3 → 3H 3 PO 4 + PH 3

A dismutação de radicais livres de superóxido em peróxido de hidrogênio e oxigênio molecular é uma reação catalisada em organismos vivos pela enzima superóxido dismutase (o estado de oxidação do oxigênio é -1/2 em íon superóxido, -1 em peróxido de hidrogênio e 0 (zero) em oxigênio molecular):

2O 2 + 2H + → H 2 O 2 + O 2

Essa dismutação é muito importante para todos os organismos aeróbicos , incluindo humanos. Em todos eles, a superóxido dismutase está presente para proteger contra a ação prejudicial dos radicais livres que são produzidos na respiração celular .

Existem muitos outros exemplos de dismutação em bioquímica. Por exemplo, na fermentação , uma parte da molécula do substrato atua como doadora de elétrons e outra parte como aceptora, podendo ser considerada uma forma de dismutação.