Existem vários processos pelos quais duas substâncias em fases diferentes , por exemplo um sólido e uma substância em solução, interagem entre si e permanecem agregadas . Esses processos são conhecidos coletivamente como fenômenos de sorção , sendo os principais tipos de absorção e adsorção .

A diferença mais importante entre absorção e adsorção é que na absorção há transferência de massa e volume entre as duas fases, enquanto a adsorção é um fenômeno superficial que ocorre na superfície da interface, portanto o volume e / ou massa de cada fase não muda.

Esquema de absorção e adsorção

Mais precisamente, a adsorção é definida como a adesão de átomos, íons ou moléculas de uma substância em fase fluida (gasosa, líquida ou sólida em solução, denominada adsorbato) em uma superfície de interface (adsorvente).

Para que essa adesão ocorra, a interação em nível molecular pode envolver uma reação química ou pode envolver apenas interações físicas, resultando em dois tipos de adsorção :

  • Fisorção : nenhuma reação química interfere na adesão do adsorvente. A interação é dada por forças de van der Waals e forças eletrostáticas.
  • Quimissorção : ocorre uma reação química entre as moléculas do adsorbato e a superfície do adsorvente. As moléculas do adsorbato formam ligações químicas com as moléculas do adsorvente. A interação é muito mais forte do que na fisiossorção além de específica.

Portanto, a quimissorção pode ser definida como um tipo de adsorção que envolve uma reação química entre a superfície de adsorção e o adsorbato.

A quimissorção é usada em inúmeras aplicações, notadamente na catálise de reações químicas, por exemplo, na catálise da hidrogenação de alquenos.

A hidrogenação de alcenos em um catalisador sólido envolve quimissorção de hidrogênio e alceno, que formam ligações químicas com átomos na superfície sólida.