tabela periódica é definida como o agrupamento de elementos químicos existentes na crosta terrestre . Esta é composta por uma tabela organizada por diferentes categorias: metais, não metais, gases nobres , halogênios, metalóides, lantanídeos e actinídeos. O criador da tabela periódica foi Dmitri Mendeleyev em 1869, como resultado da necessidade de criar um sistema de identificação rápida de elementos químicos. Posteriormente, Julius Meyer ordenou esses elementos por suas propriedades físicas e ao final de várias tentativas de sua estruturação, Alfred Werner obteve a tabela periódica que é usada hoje.

Tabela Periódica de Elementos por Grupo

Com o tempo , novos elementos continuaram a ser descobertos , já que no início Mendeleyev havia descoberto apenas 63 elementos, mas hoje 118 são conhecidos . Ressalte-se que apenas 94 elementos são naturais , mas os 24 restantes são obtidos dos demais, estes pertencem aos elementos 94 a 118. Ressalte-se que a importância da tabela periódica é incontável, ela é usada em escolas, institutos , fábricas de produtos químicos e todas as áreas onde é necessário conhecer as valências ou propriedades de um elemento.

 A difusão desta tem permitido que versões da tabela periódica possam ser obtidas em pdf, em livros e em aplicações tecnológicas.

Formado por famílias químicas que se localizam verticalmente ou em colunas de toda a tabela periódica de elementos químicos, portanto, a localização é bastante fácil. A tabela periódica completa compreende os seguintes elementos:

  • Grupo 1 ou IA, que são metais alcalinos.
  • Grupo 2 ou IIA, correspondem a metais alcalino-terrosos.
  • Grupo 3 ou IIIB, são escândios ou terras raras (actinídeos).
  • Grupo 4 ou IVB, são os titânio.
  • Grupo 5 ou VB, os vanádio.
  • Grupo 6 ou VIB, são os adesivos.
  • Grupo 7 ou VIIB, pertencem ao manganês.
  • Grupo 8 ou VIIIB, da família dos ferros.
  • Grupo 9 ou VIIIB, pertencentes aos cobaltos.
  • Grupo 10 ou VIIIB, são os níqueis.
  • Grupo 11 ou IB, família do cobre.
  • Grupo 12 ou IIB, do zinco.
  • Grupo 13 ou IIIA, família dos terreos.
  • Grupo 14 ou IVA, os cabonóides.
  • Grupo 15 ou VA, de nitrogênio.
  • Grupo 16 VIA, família dos anfógenos.
  • Grupo 17 ou VIIA, parte dos halogênios.
  • Grupo 18 ou VIIIA, são os gases nobres.

Esses grupos ou famílias químicas foram descobertos durante a elaboração da tabela periódica, organizando esses elementos de acordo com suas propriedades químicas . Assim, as famílias químicas são constituídas por elementos com valências iguais, possuindo características semelhantes.

Tabela Periódica Dinâmica

Refere-se à tabela em questão na qual são fornecidos os elementos presentes na tabela química , estes são organizados em função das propriedades e características físicas ou químicas semelhantes: número atômico, número de elétrons e outros. Sendo agrupados em cerca de 18 famílias que por sua vez são representadas em grupos da tabela periódica.

Ao mesmo tempo, as famílias são classificadas em períodos, que são 7 e estão localizados horizontalmente. O número de camadas eletrônicas que um elemento químico possui determinará a posição de um elemento químico na tabela, ou seja, se o elemento possuir 5, então estará no período número 5.

Metais

Na tabela periódica, eles estão no centro e são a maioria dos elementos presentes nela. São excelentes condutores de eletricidade e calor, são maleáveis ​​e dúcteis, podendo assumir diferentes formas.

Alcalino

Eles pertencem aos metais. Eles são encontrados na tabela periódica como grupo um (com exceção do hidrogênio). Suas características incluem: possuem um único elétron localizado em sua última camada para permitir a formação de ligações iônicas com mais facilidade, são dúcteis, maleáveis, condutores de calor e eletricidade. Eles reagem agressivamente ao contato com a água , por isso deve ser tratado por especialistas. Eles não são encontrados na natureza devido à sua atividade química . Alcalinos são

  • Lítio (Li): pertencente ao número atômico 3, grupo 1, em sua forma mais pura pode ser visto como branco, é um metal macio e é rapidamente oxidado pela água ou pelo ar. É o metal sólido mais leve. Foi descoberto em 1817 por Johann Arfvedson.
  • Sódio (Na): corresponde ao número atômico 11, grupo 1, período 3. É um metal branco macio, encontrado nos sais do mar. Foi desenhado em 1807 por Sir Humphrey Davy.
  • Potássio (K): é o número 19, grupo 1 e período 4. É um mineral branco prateado e oxida na presença de água. Sir Humphrey Davy foi seu descobridor em 1807.
  • Rubídio (Rb): seu número atômico sendo 37, grupo 1, período 5; É um elemento reativo, de cor branca e superfície macia. Foi descoberto em 1861.
  • Césio (Cs): número atômico 55, grupo 1, período 5. Descoberto em 1860. É o mais pesado dos elementos alcalinos.
  • Francio (Fr): posicionado como número 87, grupo 1, período 7, é um alcalino descoberto em 1939 por Marguerite Perey.

Alcalino-terrosos

Pertencem à segunda família, localizada na segunda coluna da tabela . Ele está localizado com o grupo IIA da configuração s2. Eles formam compostos do tipo iônico e têm dois elétrons em sua camada mais externa, portanto são altamente reativos (menos Be) e seus sais não são solúveis em água. Os alcalino-terrosos são:

  • Berílio (Be): seu número atômico é 4, grupo e período 2. É tóxico, duro, cinza e claro. Foi descoberto em 1978.
  • Magnésio (Mg): está na posição número 12, grupo 2 e período 3. Foi descoberto por um fazendeiro em 1618 e reconhecido como elemento químico em 1755.
  • Cálcio (Ca): número atômico 20, grupo 2, período 4. É um metal macio e cinza, foi descoberto em 1808 por Sir Humphrey Davy.
  • Estrôncio (Sr): pertence ao número atômico 38, grupo 2 e período 5. Foi isolado por Sir Humphrey em 1808.
  • Bário (Ba): na lista da tabela periódica encontra-se no número 56, grupo 2 e período 6. Foi isolado pela primeira vez em 1808.
  • Raio (Ra): número 88, grupo 2, período 7. Foi descoberto em 1898 por Marie Curie.

Metais em Transição

Pertencem aos grupos 3 a 12, apresentam boa ductilidade, condução de calor e eletricidade , maleabilidade e alguns possuem propriedades eletromagnéticas. Alguns elementos desta família são:

  • Titânio (Ti): seu número atômico é 22, grupo e período 4. Sua densidade é baixa, cinza e dura. Foi descoberto em 1791.
  • Zircônio (Zi): número 40, grupo 4, período 5. Foi descoberto em 1789 e isolado em 1824. É um metal brilhante, de cor acinzentada e resistente à corrosão.
  • Tântalo (Ta): seu número químico é 72, grupo 5, período 6. É cinza, pesado e brilhante. Foi descoberto em 1802.
  • Ósmio (Os): pertencente ao grupo 8 e período 6, com número atômico 76, é um metal cinza, sólido e quebradiço. Foi descoberto em 1803.
  • Prata (Pg): número atômico 47, grupo 11, período 5. É branco, maleável e brilhante. É um dos metais mais conhecidos da Terra, desde os tempos antigos.
  • Ferro (Fe): com número 26, grupo 8 e período 4, é um dos metais mais abundantes e conhecidos desde os tempos antigos.

Outros metais

Eles são encontrados nos grupos 13 a 15. Eles não têm estados oxidativos e seus elétrons de valência são externos. Seus elementos incluem:

  • Alumínio (Al): com número atômico 13, grupo 13 e período 3, é um metal não ferroso, isolado em 1825.
  • Gálio (Ga): com número 31 e no período 4 do grupo 13, é um metal líquido, prateado e brilhante. Foi descoberto em 1875.
  • Estanho (Sn): pertence ao grupo 14 e período 5 da tabela periódica. Seu número atômico é 50 e tem sido usado desde a Idade do Bronze.
  • Chumbo (Pb): é o número 82 da tabela periódica, grupo 14 e período 6. É um elemento conhecido desde os tempos antigos.
  • Bismuto (Bi): seu número atômico é 83, grupo 15 e período 6. Este é um dos primeiros metais conhecidos desde os tempos antigos.
  • Índio (In): pertence ao número atômico 49, grupo 13 e período 5. Foi descoberto em 1863.
  • Tálio (Ti): pertence ao número 81, grupo 13 e período 6. É macio e muito maleável. Foi descoberto em 1861.

Metais e Não Metais

Metalóides

Também chamados de semimetais, eles têm propriedades metálicas e não metálicas. Alguns são:

  • Boro (B): estando no número atômico 5, é um semicondutor elétrico pertencente ao grupo 13 e período 2 da tabela química. Foi obtido em 1808.
  • Arsênio (As): seu número químico é 33, grupo 15, período 4. É conhecido há milhares de anos e é altamente tóxico.
  • Antimônio (Sb): é um sólido, cristalino branco e quebradiço, cujo número atômico é 51, grupo 15 e período 5.
  • Telúrio (Te): grupo 16, período 5 e número atômico 52, é um elemento descoberto em 1782 na Romênia.
  • Polônio (Po): dentro do número 84, grupo 16 e período 6, foi descoberto por Marie Curie em 1898.

Sem metais

Eles não são condutores de eletricidade ou calor, eles estão na forma de gases ou sólidos . O seguinte é contado:

  • fósforo (P): encontrado na posição 15, grupo 15 e período 3. Foi descoberto por um alquimista em 1669.
  • Enxofre (S), seu número atômico é 16, dentro do grupo 16 e período 3. É conhecido desde antes dos tempos bíblicos e era usado na purificação das coisas.
  • O nitrogênio (N) , um elemento posicionado como número 7, grupo 15 e período 2, compõe 78% do ar na atmosfera terrestre .
  • Carbono (C): encontrado no número 6, grupo 14 e período 2 da tabela periódica. Possui baixa condutividade elétrica. Foi descoberto em 1797.
  • Oxigênio (O): representado como número 8, grupo 16 e período 2, é um elemento altamente reativo e foi descoberto em 1774.
  • Selênio (Se): é o número 34 do grupo, o grupo 16 e o ​​período 4 da tabela periódica. É insolúvel em água e álcool e foi descoberto em 1817.

Terras raras

Eles são chamados de elementos de transição interna, e assim o são por causa da raridade de encontrá-los em sua forma pura, embora alguns, como o cério, sejam muito comuns na crosta terrestre.

  • Lantanídeos: pertencentes à família três no sexto período, são chamados de “terras raras” e não são produzidos de forma alguma pela natureza, mas foram fabricados em laboratório. Eles variam de números atômicos 57 a 71. Os lantanídeos são: lantânio (La), cério (Ce), praseodímio (Pr), neodímio (Nd), promécio (Pm), samário (Sm), európio (Eu), gadolínio (Gd ), Térbio (Tb), Disprósio (Dy), Hólmio (Ho), Érbio (Er), Túlio (Tm), Itérbio (Yb) e Lutécio (Lu).
  • Actinídeos: é o segundo grupo de terras raras, pertencem ao grupo três e ao sétimo período e são de natureza artificial. Cada um tem 86 elétrons e pode formar ligações iônicas, covalentes e metálicas. Eles variam de número 89 a 103. Alguns são: Actínio (Ac), Tório (Th), Protactínio (Pa), Urânio (U), Neptúnio (Np), Califórnio (Cf), Einsteínio (Es), Berquélio (Bk) , PU (Plutônio) e Laurencio (Lr).

Outras

Eles são muito semelhantes, mas diferentes em termos de reatividade:

  • Halogênios: pertencem ao grupo 17 da tabela periódica. Eles são elementos reativos e são encontrados nos estados sólido, líquido e gasoso . São eles: Iodo (I), Astato (At), Bromo (Br), Flúor (F) e Cloro (Cl). Observa-se que quanto mais números atômicos ele possui, mais intensa é sua cor.
  • Gases nobres: são o último grupo da tabela periódica e são inodoros, incolores e de baixa reatividade, ao contrário dos halogênios. Além disso, em condições normais, são monoatômicos . Os gases nobres incluem os elementos: Hélio (He), Néon (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr), Xenônio (Xe) e Radônio (Rn). Eles são considerados completos em termos da camada de elétrons dos elétrons valentes.

A tabela periódica ou sistema periódico é um esquema que mostra a estrutura e o arranjo dos elementos químicos de acordo com uma lei da periodicidade , ou seja, “as propriedades dos elementos são uma função periódica de seus números atômicos” .

Dessa forma, todos os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de seu número atômico , que representa o número de prótons no núcleo do átomo e, conseqüentemente, o número de elétrons encontrados na corona.

De acordo com o exposto, cada elemento possui mais um próton e um elétron do que o anterior . Ou seja, a estrutura eletrônica de um átomo é exatamente a mesma do elemento que dele provém, diferindo apenas no último elétron. Todos os elementos que possuem o mesmo número de elétrons, em sua camada mais externa, terão propriedades químicas semelhantes.

Desde o início da era moderna da Química, o ordenamento dos elementos conhecidos foi uma grande preocupação dos pesquisadores , a fim de relacionar suas propriedades, entre os principais cientistas temos Johann Wolfgang Döbereiner, John Newlands, Dmitri I. Mendeleev e Julius Meyer , os dois últimos desenvolveram independentemente a lei de periodicidade , obtendo os mesmos resultados.

A tabela periódica é composta por períodos , que são suas linhas horizontais, onde os elementos possuem diferentes propriedades físicas e químicas. Existem sete períodos; os três primeiros shorts, os próximos três longos e o sétimo estão incompletos. Dentro do 6º e 7º períodos, os chamados elementos lantanídeos e actinídeos estão localizados .

Também existem grupos ou famílias , um conjunto de certos elementos que possuem propriedades semelhantes . Existem 18 grupos representados por cada uma das colunas da tabela.

Eles são agrupados em dois conjuntos, aqueles do tipo A (grupos 1, 2, 13 a 18): grupo IA (metais alcalinos), IIA (metais alcalino-terrosos), IIIA (terra), IVA (carbonídeos), VA (nitrogênio) , VIA (Calcogênios ou amphogens), VIIA (halogeos) e VIII (gases nobres), que são chamados os elementos representativos ; e os elementos do tipo B (grupos 3 a 12), denominados elementos de transição.