O volume molar é um conceito usado no campo da química . A noção é usada para nomear o volume ocupado por um mol de uma substância , usando o metro cúbico por mol como unidade de referência .

Como pode ser visto se analisarmos a definição que mencionamos no primeiro parágrafo, para entender o que é o volume molar, é fundamental entender o que é o volume e o que é uma toupeira .
A noção de volume molar é usada em química.
Analisando os conceitos de volume e mole
A ideia de volume pode ser utilizada de diferentes maneiras: neste caso, interessa-nos o seu significado como a magnitude que indica o espaço ocupado por algo em altura, largura e comprimento (ou seja, em três dimensões). Uma toupeira, por sua vez, é uma unidade que permite medir a quantidade existente de um elemento que tem um peso equivalente ao seu peso molecular refletido em gramas.

É importante mencionar que, em toda substância, uma toupeira contém uma quantidade de massa que está contida em 6,022 x 10 elevada a 23 moléculas . Este valor (6,022 x 10 elevado à potência de 23) é chamado de número de Avogadro e é o número de átomos em doze gramas de carbono-12 puro . O número de Avogadro permite contar entidades microscópicas com base em medições microscópicas.
Também é necessário conhecer a lei de Avogadro , que indica que, quando diferentes gases são medidos em condições idênticas de temperatura e pressão, eles abrigam a mesma quantidade de partículas.
O que é o volume molar
Voltando à ideia de volume molar , do que é mencionado pela lei de Avogadro, segue-se que o mol de um gás sempre ocupa o mesmo volume quando as condições de temperatura e pressão são mantidas . O volume molar normal das substâncias gasosas é de 22,4 litros , estimado com temperatura de 0ºC e pressão de 1 atmosfera . Isso ocorre em todo gás ideal.
Uma toupeira contém uma quantidade específica de massa.
O gás ideal , também conhecido pelo nome de gases perfeitos , responde a uma lei de que as partículas que formam o gás não se atraem ou se repelem, e quando colidem o fazem perfeitamente elásticas.

Portanto, o volume molar normal de um gás , cujo valor é de 22,4 litros, só ocorre se se tratar de um gás ideal (ou perfeito), mas não com os chamados gases comuns ; os últimos possuem moléculas com volume, embora não seja considerável, o que torna seu volume molar diferente de 22,4 litros. Em qualquer caso, essas diferenças não são muito grandes; por exemplo, enquanto o monóxido de carbono tem esse volume, o dióxido de enxofre e o dióxido de carbono estão 0,5 e 0,1 litros abaixo dele, respectivamente.
A noção de volume molar parcial
Tendo em conta que o volume de uma solução está ligado à pressão, composição e temperatura, e que é uma quantidade extensa, podemos definir o conceito de volume parcial como a taxa de variação do volume à medida que a quantidade aumenta. Da substância, desde que os valores de temperatura, pressão e a quantidade dos demais componentes sejam mantidos constantes.
O volume molar parcial é função da composição fracionária, da pressão e da temperatura; em outras palavras, é uma quantidade intensiva e, segundo sua definição, podemos afirmar que, se a pressão e a temperatura não variam, ela interfere no diferencial do volume total.
Cuando alteramos la composición, por ejemplo si agregamos una cierta cantidad de algunas de las sustancias, dado que el volumen total de la mezcla aumenta, los volúmenes molares parciales de sus componentes también cambian, ya que lo hace primero el entorno de sus moléculas. El volumen que ocupa una cantidad cualquiera de moléculas depende de aquéllas que se encuentran a su alrededor.