Gota de estanho solidificada

Na tabela periódica, os elementos são classificados em diferentes grupos, blocos e tipos . As duas categorias mais amplas separam os elementos em dois tipos, metais e não metais, e os metais são divididos em vários subtipos.

Os metais pós – transição , também conhecidos como bloco de metal p e às vezes simplesmente como “outros metais”, são os elementos entre os metais de transição à esquerda e os metalóides ou semimetais à direita.

Os metais de transição formam o maior grupo e apresentam características metálicas típicas, como maleabilidade ou condutividade térmica e elétrica. Os metalóides, por outro lado, podem apresentar certas características metálicas, embora normalmente se comportem como não metais.

Os metais pós- transicionais , localizados entre os dois, são elementos que podem ser claramente identificados morfologicamente como metais, mas têm características metálicas mais fracas do que os metais de transição do ponto de vista físico-químico. Por exemplo, eles tendem a ter menor resistência mecânica e menores temperaturas de fusão.

Elementos metálicos pós-transição

A classificação qualitativa dos elementos na tabela periódica não tem uma definição padronizada, nem existe um termo aprovado pela IUPAC para se referir a metais pós-transição. Por essas razões, os elementos considerados metais pós-transição podem variar de um autor para outro.

Os itens mais frequentemente considerados pós-transição são:

  1. Alumínio (Al, grupo 13)
  2. Galio (Ga, grupo 13)
  3. Indio (In, grupo 13)
  4. Tálio (Tl, grupo 13)
  5. Estanho (Sn, grupo 14)
  6. Chumbo (Pb, grupo 14)
  7. Bismuto (Bi, grupo 15)

Às vezes, alguns elementos que geralmente são considerados metais de transição também são incluídos: cobre, ouro, prata, zinco, cádmio e mercúrio. E às vezes elementos geralmente considerados metalóides ou não-metais também são incluídos: germânio, arsênio, antimônio e polônio.

Outros elementos, como astato e os elementos 112-117, podem ser considerados metais pós-transição se algumas propriedades teoricamente previstas forem confirmadas. Por exemplo, astatine pode ter uma estrutura cristalina metálica e, nesse caso, pode ser considerado um metal pós-transição.

Metais pós-transição na tabela periódica

Não se sabe bem quando o termo pós-transicional começou a ser usado, mas um dos primeiros a usar esse termo em uma obra de alguma difusão foi Horace G. Deming em seu livro Fundamental Chemistry (Nova York: John Wiley and Sons, Inc., 1947).

Para Deming, os metais de transição terminaram no grupo 10 da tabela periódica (níquel, paládio e platina), e ele chamou os metais pós-transicionais aos elementos dos grupos 11 – 14 nos períodos 4 – 6, ou seja, do cobre ao germânio , da prata ao antimônio e do ouro ao polônio .

As propriedades metálicas diminuídas em metais pós-transição são geralmente atribuídas ao aumento da carga nuclear , que aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica. Conforme a carga nuclear aumenta, os raios atômicos se contraem e as energias de ionização aumentam. Isso faz com que menos elétrons estejam disponíveis para ligações iônicas e que esses elementos sejam mais propensos a ligações covalentes .

O cobre, por exemplo, que é um dos metais que Deming chamou de pós-transicional, se comporta como um metal de transição típico quando está no estado de oxidação +2, que é seu estado de oxidação mais comum. Mas os compostos de cobre estáveis ​​no estado de oxidação +1, como óxido de cobre (I), Cu 2 O ou cloreto de cobre (I), CuCl, são claramente covalentes.